【薬剤師国家試験】酸性度の強さの覚え方教えます！（ゴロで覚える薬学）

電子を強く引っ張る基がつくと、放出後のマイナス電荷（−）が吸い寄せられて分散し、安定化します。

原子半径が大きいほど、電子が動き回れる範囲が広くなります。広いスペースで負電荷が分散できるため、共役塩基は安定になります。

周期表の左下ほど大きく、右上ほど小さくなります

S軌道はP軌道よりも小さく、原子核（＋）に近いため、S性が高いほど原子核のプラス性が強く現れます。すると、同じプラスを持つプロトン（H⁺）と反発し、放り出しやすくなります。

S軌道（核に近い）

Px軌道

Py軌道

Pz軌道

電気陰性度が大きい原子が結合していると、電子を強く引きつけるため、結果的にプロトン（H⁺）を放出しやすくなり、酸性度が大きくなります。
（例：CH₄ ＜ NH₃ ＜ H₂O ＜ HF）

• ▶ 強さの順序： F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) ≒ Cl(3.0) の順に強くなります。
• ▶ 酸性度への影響： 電気陰性度が大きい原子ほど電子を強く引くため、プロトン（H⁺）を放出しやすくなり、酸性度が大きくなります。

• ▶ カルタ： カルボン酸 ＞ 炭酸 の順序。
• ▶ フェチミア： フェノール ＞ チオール ＞ 水 ＞ アルコール の順序。